在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是
A：x+y＜z B：平衡向正方向移动 C：B的转化率降低 D：平衡常数减小

答案

解析

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时，在这瞬间，A的浓度为原来的1/2即0.25 mol/L.，当反应达到平衡时A的浓度为0.30mol/L，即平衡向逆反应方向移动，即减少压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积增大的反应，所以
A错，正确为：x+y＞z；B错，平衡向逆反应方向移动；C正确；D错，没于反应的温度不变，即平衡常数不变；

核心考点

试题【在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定体积的密闭容器中，进行反应CO₂(g)+ H₂(g)

CO(g)+ H₂O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
A:容器中压强不变 B:混合气体中C(CO)不变
C:V(H₂)_正=V(H₂O)_逆D:C(CO₂)=C(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO₂) ·C(H₂)=" C(CO)" ·C(H₂O)试判断此时的温度__________________
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO₂) 为2 mol/L ，C(H₂)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H₂O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

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如图所示为

条件一定时，反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v_正<v_逆的点是

A．a

B．b

C．c

D．d

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（12分）（1）对反应N₂O₄（g）

2NO₂（g） △H>0 ，在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率v_A v_C（

同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为              ；
②该反应的平衡常数K的值为               ；
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是    mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为           ；（结果保留小数点后一位）

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