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题目
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强
D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

答案
B
解析

核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
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如图所示为条件一定时,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有a、b、c、d四个点,其中表示未达到平衡状态,且v<v的点是
A.aB.bC.cD.d

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(12分)(1)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1     T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率vA       vC同上)。

(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为              
②该反应的平衡常数K的值为               
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是    mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为           ;(结果保留小数点后一位)
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在合成氨的反应中:N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ,可以提高氢气的转化率的措施是 (  )
A.延长反应时间B.充入过量的氢气C.充入过量的氮气D.升高温度

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将2.0 mol SO气体和2.0 mol SO气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是 (    )
A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 D.4.0 mol SO2+1.0 mol O2

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