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题目
题型:不详难度:来源:
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5

答案
B
解析

核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.常温下,将1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某密闭容器中发生如下反应:X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是:(   )
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.该反应最初是从逆反应开始的

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已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时,反应放出的热量为Q1,向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是(   )
A.Q2=B.Q2="197" kJC.Q2<Q1<197 kJD.Q1=Q2="197" kJ

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已知在密闭容器里反应:mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图,试通过对此曲线的分析,判断下列描述中正确的是
A.T1<T2、p2<p1、m+n>q、ΔH<0
B.T1<T2、p2<p1、m+n>q、ΔH>0
C.T1>T2、p1<p2、m+n<q、ΔH>0
D.T1>T2、p1<p2、m+n<q、ΔH<0

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(9分)有一化学反应2AB+D ,B、D起始浓度为0,在四种不同条件下进行。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表,根据下述数据,完成填空:
    
(1)在实验1,反应在0至20分钟时间内A的平均速率为         mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2         mol/L,可推测实验2中隐含的条件是         
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则达到平衡时v3   v1(填>、=、<=,)800℃时,反应平衡常数=         ,且C3         mol/L,可推测实验3中隐含的条件是         
(4)800℃时,反应B+D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率=          
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已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(   )
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3
D.该反应正反应的反应热△H<0

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