题目
题型:不详难度:来源:
(1)在实验1,反应在0至20分钟时间内A的平均速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2= mol/L,可推测实验2中隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则达到平衡时v3 v1(填>、=、<=,)800℃时,反应平衡常数= ,且C3= mol/L,可推测实验3中隐含的条件是 。
(4)800℃时,反应B+D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率= 。
答案
解析
核心考点
试题【(9分)有一化学反应2AB+D ,B、D起始浓度为0,在四种不同条件下进行。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表,根据下述数据,完成】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=" v(Y)=" 2v(Z) |
B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5% |
C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3 |
D.该反应正反应的反应热△H<0 |
合成塔中反应的化学方程式为 ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了 。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母)。
A.过滤 | B.分液 | C.蒸馏 | D.结晶 |
(4)在体积为2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。
(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1=-890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2=-285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
达到化学平衡状态且其它条件不变时,
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(变深、变浅)
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向 方向移动。
反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中 甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol;
乙:n(CO2)=1 mol,n(H2)=2mol; 丙:n(CO2)=n(H2)=1mol,n[H2,O(g)]=1 mol。
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )
A.乙>甲>丙 | B.甲>丙>乙 | C.乙>丙>甲 | D.甲>乙>丙 |
A.若C为固体,则B一定是气体 |
B.B和C一定都是气体 |
C.若起始时往容器中投入18 g A,则反应吸收的热量为44.5 kJ |
D.若起始时往容器中投入18 g A,则反应放出的热量为44.5 kJ |
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