（11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_____________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2

6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①A

B发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，_____________________________
请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________________________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。

答案

（1）抑制Fe2＋水解（2分）
（2）①FeC2O4

2H2O(s)

FeC2O4(s)+2H2O(g) （2分）； FeO（2分）
②3FeO+H2O

Fe3O4+H2 （2分） ③71.4%（3分）

解析

略

核心考点

试题【（11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_____________】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

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（4分）一定条件下的可逆反应2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)    △H=" -92.4kJ/mol  " 达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色          ；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向        方向移动。

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（8分）氯气在298K、100kPa

时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数（列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

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一定条件下反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．2υ(正、A₂)＝ υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

A．x="1"	B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol/L	D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s）

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