题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【在一体积可变的密闭容器中,通入1molN2和3molH2,发生反应N2+3H22NH3,在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变,在t2时刻,再通入一部分NH3,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.降低压强 | C.使用催化剂 | D.及时分离出NH3 |
A.2molA和1molB | B.1molA和1molB |
C.1molA和2molB | D.1molB和1molC |
(1)当x=5.0时,判断化学反应进行的方向。
(2)若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是什么?
(3)若x=5.0,当上述反应达到平衡后,计算H2的体积分数。
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 |
B.改变体系温度,平衡必定发生移动 |
C.平衡时,SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度 |
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
A.点a的正反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多 |
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小 |
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