题目
题型:不详难度:来源:
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3 |
B.改变体系温度,平衡必定发生移动 |
C.平衡时,SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度 |
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
答案
解析
核心考点
试题【对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.改变体系温度,平衡必定发生移动C.平衡时,SO2的消】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.点a的正反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d (t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)一样多 |
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值小 |
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.该反应的△H<0
B.该反应的平衡常数表达式是K=
C.降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.其他条件不变,升高温度,可以提高CO的平衡转化率
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率大于逆反应速率,则m、n、p的关系是______________。
②若C为气体,且m + n = p,在减压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。
A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动 |
B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小 |
D.如果增加X的物质的量,平衡正向移动,X的转化率增大 |
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2﹤P1) | 温度对反应的影响 | 增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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