题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) ; ΔH>0,下列图像正确的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3O2(g) 2O3(g)(正反应为吸热反应) |
B.2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应) |
C.NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应) |
D.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应) |
A.1/5 | B.3/4 | C.9/11 | D.1/2 |
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________(保留两位有效数字)。
⑶若达到平衡后,降低温度,气体颜色会变浅,则该反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体,要达到初始数据表中同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_______________;假设在80 s时达到平衡,请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。
(已知相同条件下:2SO2+O22SO3 △H =-196.6kJ/mol)。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投入量 | 2molSO2+1molO2 | 1molSO2+0.5molO2 | 2molSO3 | 2molSO2+2molO2 |
反应放出或 吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
平衡时c(SO3)(mol/L) | e | f | g | h |
A. a=c;e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6
A.曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 |
B.a点表示化学反应处于平衡状态 |
C.c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2) |
D.25min时,曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 |
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