题目
题型:不详难度:来源:
A.1/5 | B.3/4 | C.9/11 | D.1/2 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态,此时N2的转化率为20%,H2的转化率为50%,则平衡时体系的压强为反应前】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________(保留两位有效数字)。
⑶若达到平衡后,降低温度,气体颜色会变浅,则该反应的平衡常数将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体,要达到初始数据表中同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_______________;假设在80 s时达到平衡,请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。
(已知相同条件下:2SO2+O22SO3 △H =-196.6kJ/mol)。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投入量 | 2molSO2+1molO2 | 1molSO2+0.5molO2 | 2molSO3 | 2molSO2+2molO2 |
反应放出或 吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
平衡时c(SO3)(mol/L) | e | f | g | h |
A. a=c;e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6
A.曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 |
B.a点表示化学反应处于平衡状态 |
C.c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2) |
D.25min时,曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 |
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ,由上表数据可得,该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
②800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L-1、c(H2O)="0.03" mol·L-1、c(CO2)="0.01" mol·L-1、c(H2)="0.05" mol·L-1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填"大"、"小"或"不能确定")
③830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 。
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是
容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
反应物投入量(始态) | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L-1 | C1 | C2 | C3 |
反应的能量变化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
体系压强/Pa | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
D.(a1+ a3)<1 E.2P1> P3 F.a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后,测得CH3OH的物质的量为a mol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中通入少量的H2,再次达到平衡后,测得CH3OH的物质的量为b mol,请比较a、b的大小 。
A.压强不再随时间而改变时 |
B.气体的总质量不再改变时 |
C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时 |
D.单位时间内每消耗1 mol I2,同时有2 mol HI生成时 |
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