题目
题型:不详难度:来源:
A.达到化学平衡状态时,若c (CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.若生成56 g Fe.则吸收的热量小于a kJ |
答案
解析
A.正确,达到化学平衡状态时,,若c (CO)="0.100" mol/L,代入计算式,则c(CO2)="0.0263" mol/L
B.不正确,加入适当的过量FeO固体,其浓度不变,不能提高CO的转化率;
C.不正确,容器内压强不随时间变化,所以不好用压强来判断该反应是否已达到化学平衡状态
D.不正确,若生成56 g Fe.则吸收的热量为a kJ。
核心考点
试题【在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡:
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式 。
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是 。
A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 molCr2O2-7离子,需要 mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为 。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)
方法2:电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水,电解时阳极反应式为 ,阴极区反应式为 ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是 。
A.2 :3 :2 : 3 | B.2 :2 :3 : 3 |
C.3 :1 :2 : 2 | D.3 :1 :2 : 3 |
A.容器中SO2、O2、SO3共存 |
B.容器中SO2和SO3的浓度相同 |
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2 |
D.容器中压强不随时间的变化而改变 |
(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率 。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志 。
A.消耗1molN2同时生成1molO2 | B.混合气体密度不变 |
C.混合气体平均相对分子质量不变 | D.2V(N2)正=V(NO)逆 |
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数 。(填“变大、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是
A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 |
B.反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0,升高温度该反应平衡常数增大 |
C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 |
D.平衡常数为的反应,化学方程式为CO2+H2CO+H2O |
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