题目
题型：不详难度：来源：
| A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0 | B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0 |
| C． 2NH3=N2+3H2△H>0 | D．SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0 |
答案
解析
B 增大压强，平衡左移，降低温度，平衡右移
C增大压强，平衡左移，降低温度，平衡左移
D增大压强，平衡不移动，降低温度，平衡右移
符合条件的只有选项A。
核心考点
试题【在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是A．2SO2+O2=2SO3(g)△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O(】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为| A．等于0．6mo | B．等于1mol |
| C．大于0．6mol小于1mol | D．大于1mol |
3Y(g)+Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是| A．4mol | B．3.4mol | C．2.8mol | D．1.2mol |
| A．80.0% | B．20.0% | C．16.7% | D．83.3% |
x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是| A．x值为2 | B．混合气体的密度增大 |
| C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L | D．N的转化率为80% |
WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。
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