题目
题型:不详难度:来源:
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动 |
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动 |
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动 |
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动 |
答案
解析
答案:C
C.不正确,Y是固体,增加Y的物质的量,化学平衡不发生移动
A、正确,当m=p时,增大压强,化学平衡不发生移动;
B、正确,当容器容积不变时,通入氦气,化学平衡不发生移动;
D.正确,△H不为0,其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
核心考点
试题【对于密闭容器中的可逆反应:mX (g) + nY(s) pZ (g);ΔH<0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是A.增大压强,化学平衡不一定发】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25% | B.20% | C.15% | D.10% |
(1)能证明反应达到平衡状态的是 (填标号,下同)。
A.容器内压强不再发生变化 | B.N2的体积分数不再发生变化 |
C.容器内气体质量不再发生变化 | D.容器内气体密度不再发生变化 |
(3)t3-t4阶段改变的条件为 。
(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2,平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25OC时,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时,则反应的情况可能为
a.盐酸不足,氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动。
(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为 。
Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化;
a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= 。
(3)反应25min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是 (用文字表达);
(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是 。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
A.减压 | B.升温 | C.加入合适的催化剂 | D.增大B的浓度 |
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(2)改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度
C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体
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