题目
题型:不详难度:来源:
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 |
B.K的表达式是K= |
C.若Qc>K,则反应向逆反应方向进行 |
D.正、逆反应的平衡常数数值相同,符号相反 |
答案
解析
核心考点
试题【某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列不正确的是A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K的表达式是K=C.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第6后,反应就终止了 |
B.的平衡转化率为85% |
C.若升高温度,的平衡转化率将大于85% |
D.若降低温度,v(正)和v(逆)将以同样倍数减少 |
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则CO2的浓度为
A.0.1 mol·L-1 | B.0.9 mol·L-1 |
C.1.8 mol·L-1 | D.1.9 mol·L-1 |
A.C的百分含量一定增大 |
B.C的浓度一定增大 |
C.A的百分含量一定增大 |
D.A的转化率一定增大 |
A.32.64 g | B.65.28 g | C.3.84 g | D.38.4 g |
(1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:甲:ν(X)=3.5mol(L·min);乙:ν(Y)=2mol(L·min);丙:ν(Z)=4.5mol(L·min);丁:ν(X)=0.075mol(L·s)。若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)________________。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向___(填“左”“右”或“不”,下同)移动;若将达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向___移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比___
A.无法确定 | B.前者一定大于后者 |
C.前者一定等于后者 | D.前者一定小于后者 |
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应为______________。
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