题目
题型:不详难度:来源:
A.x的值为2 | B.混合气体的密度变大 |
C.L的转化率为80% | D.平衡时M的浓度为0.6mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol L气体和3mol M气体相混合,发生如下反应: 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g),4s后该】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
得A的浓度变为0.35 mol/L,下列有关判断正确的是
A.x+y<z | B.平衡正向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的
关系是 。
(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_____
方向移动。
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为___态。
NH4I(s) NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c(NH3) ,HI 的
分解率为 。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2+ 8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L 。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ· mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K= 。
A.升高温度平衡常数K减小 |
B.若压缩体积,平衡向气体体积增大方向移动,混合气体的平均相对分子质量减小 |
C.保持体积不变,通入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动 |
D.T℃时,向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ,反应将向左进行 |
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