-定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g．已知KNO₃在不同温度下的溶解度如下．对该样品的推断正确的是（　　）

温度/℃	10	40	55	70
溶解度/g	20	65	100	140
从10℃到40℃，溶质溶解了130g，根据溶解度计算，每100g水中，多溶解45g， 设蒸馏水的质量是x x 130 = 100 45 x= 130×100 45 =289g． 则40℃时溶解的溶质质量= 289×65 100 =188g 从40℃到70℃，每100g水中，多溶解75g，289g水将多溶解溶质= 289×75 100 =216g，但是从提供的数据可知溶质只增加了100g，所以70℃溶液不是饱和的，剩余20g为杂质； 排除了A、B、C， 根据溶质溶质增加100g时，此温度下的溶解度是y 289 100 = 100 y-65 解得y=99.6g，即在55℃时硝酸钾几乎全部溶解． 故选D
t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（　　） A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤180g
根据溶解度曲线图回答问题． （1）40℃时，甲物质的溶解度为______． （2）50℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是______，所得溶液中溶质的质量分数相等的是______；将这三种溶液均降低至30℃，甲溶液的质量分数为______．
如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4•10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（　　） A．小于40g B．等于40g C．等于42g D．大于42g
在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份．一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的 1 8 ．另一份在t℃下蒸发水分，达饱和时，溶液质量减少一半． （1）在t℃时，A物质的溶解度是______； （2）原A溶液中A的质量分数是______．
A、B两种化合物的溶解度曲线如下图．现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时，对各自溶解度的影响） （1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃．若使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B%）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程） （2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃．若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A%）应满足什么关系式（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处）． 当W＜（a+b）时，A%______； 当W＞（a+b）时，A%______．