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题目
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图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;下列有关说法正确的是(  )
A.该反应的焓变ΔH=+234 kJ·mol1
B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大

答案
C
解析
A.该反应的焓变ΔH=-234 kJ·mol1,这是个放热反应;
B.若X表示体系的压强,加压平衡不移动;
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应放出的热量增大。
核心考点
试题【图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍:

下列说法正确的是                                                                                                               (   )
A.50~ 80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.180~ 200℃时,气态的Ni(CO)4会分解出纯Ni
C.提纯过程中,CO(g)的量不断减少
D.温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越低

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反应aX(g)+bY(g)cZ(g);?H<0(放热反应),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是:
A.T1<T2, P1<P2, a+b<c
B.T1<T2, P1>P2, a+b<c
C.T1>T2, P1>P2, a+b>c
D.T1>T2, P1<P2 , a+b>c

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一定温度下,在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B,发生如下反应:
2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反应10min后达平衡,此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是                                                        
A、前10min反应的平均速率V(C)=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A,重新平衡时A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半,则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的与示意图相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2P1)
温度对反应的影响
恒温恒容时,向平衡中增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示





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(10分)甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下,
CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2   CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化:

图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 
(2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H(g) CH3OH(g)的平衡常数为   ;10min后,容器内的压强变为原来的    倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是    
A.降低温度 B.加催化剂     
C.充入氩气,使体系压强增大 D.再充入1molCO和2molH2        
E.恒温恒容改为恒温恒压
(3)已知:CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH,HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下,向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中离子浓度关系满足:c(HCOO-)<c(Na+)时,则反应的情况可能为          。(填字母)
A.NaOH不足,HCOOH剩余
B.HCOOH与NaOH恰好完全反应 
C.NaOH过量
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