题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的焓变ΔH=+234 kJ·mol-1 |
B.若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率 |
C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度 |
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大 |
答案
解析
B.若X表示体系的压强,加压平衡不移动;
D.增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应放出的热量增大。
核心考点
试题【图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是 ( )
A.50~ 80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 |
B.180~ 200℃时,气态的Ni(CO)4会分解出纯Ni |
C.提纯过程中,CO(g)的量不断减少 |
D.温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越低 |
A.T1<T2, P1<P2, a+b<c |
B.T1<T2, P1>P2, a+b<c |
C.T1>T2, P1>P2, a+b>c |
D.T1>T2, P1<P2 , a+b>c |
2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反应10min后达平衡,此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
A、前10min反应的平均速率V(C)=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A,重新平衡时A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半,则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2<P1) | 温度对反应的影响 | 恒温恒容时,向平衡中增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2 CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化:
图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式 。
(2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H(g) CH3OH(g)的平衡常数为 ;10min后,容器内的压强变为原来的 倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是 。
A.降低温度 B.加催化剂
C.充入氩气,使体系压强增大 D.再充入1molCO和2molH2
E.恒温恒容改为恒温恒压
(3)已知:CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH,HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下,向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中离子浓度关系满足:c(HCOO-)<c(Na+)时,则反应的情况可能为 。(填字母)
A.NaOH不足,HCOOH剩余
B.HCOOH与NaOH恰好完全反应
C.NaOH过量
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