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题目
题型:不详难度:来源:
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的与示意图相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2P1)
温度对反应的影响
恒温恒容时,向平衡中增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示





答案
C
解析
A 错,增大压强,平衡右移,NH3的体积分数应该增大
B 错升高温度平衡左移,N2的转化率降低
C对增加N2正反应速率突然增大,逆反应速率逐渐增大
D错,有无催化剂标反了,用催化剂,反应快,到平衡时用时短
核心考点
试题【对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,下列研究目的与示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响(P2<P1)温度对反应的影响恒温】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下,
CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2   CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化:

图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 
(2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H(g) CH3OH(g)的平衡常数为   ;10min后,容器内的压强变为原来的    倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是    
A.降低温度 B.加催化剂     
C.充入氩气,使体系压强增大 D.再充入1molCO和2molH2        
E.恒温恒容改为恒温恒压
(3)已知:CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH,HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下,向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中离子浓度关系满足:c(HCOO-)<c(Na+)时,则反应的情况可能为          。(填字母)
A.NaOH不足,HCOOH剩余
B.HCOOH与NaOH恰好完全反应 
C.NaOH过量
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.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    
A.将水加热煮沸,测得pH=6B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体D.向水中加入Na2CO3固体

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. (10分)下列三个化学反应的平衡常数(K1K2K3)与温度的关系分别如下表所示:

请回答:
(1)反应①是       (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式                
(3)根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系,则K3=    (用K1K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有
________(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①可见反应在t1t3t7时都达到了平衡,而t2t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时__________________;t8时__________________。
②若t4时降压, t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4t6时逆反应速率与时
间的关系线。
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(7分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0试回答下列问题:
(1)若起始时c(CO)=2mol·L-1c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=           
(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态     (填“是”与“否”),此时v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是                 
(3)若降低温度,该反应的K值将       ,该反应的化学反应速率将    (均填“增大”“减小”或“不变”)。
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化学平衡的本质是(  )。
A.逆反应停止进行
B.反应物与生成物的浓度相等
C.正反应与逆反应停止进行
D.正反应和逆反应的速率相等

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