题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。
(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应:达到平衡所需的时间t(A) t(B)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。平衡时是N2的转化率α(A) α(B)。
(2)若在上述定压密闭容器A中,反应已达到平衡时,再加入0.5 mol氩气,则N2的转化率如何变化 (填“增大”“减小”“不变”,下同)。正反应速度与原平衡相比,有无变化,并简要说明理由 。
答案
解析
(2)压强不变,冲入稀有气体,所以容器的体积必须增大,故相当于将原平衡体系的压强降低,反应速率减小,平衡将向逆反应方向移动,反应物的转化率会降低。
核心考点
试题【(8分)在一定温度下,有1mol N2和3mol H2发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
aA + bB ="=" cC(固)+ dD,当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时反应达到平衡。
(1)该反应方程式中,各物质的系数分别为:
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A_______,B_______,D_______
温度/℃ | 85 | 90 | 95 | 100 | 200 | 280 | 300 | 320 | 340 |
苯(mmol) | 96.05 | 91.30 | 91.55 | 80.85 | 10 | 23.35 | 36.90 | 55.99 | 72.37 |
环己烷 (mmol) | 3.95 | 8.7 | 8.45 | 19.15 | 90 | 76.65 | 63.10 | 44.01 | 27.63 |
下列说法错误的是
A.随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D.当温度超过280 ℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
A.c(Z)=0.75 mol/L | B.c(Z)=1.2 mol/L |
C.c(W)=0.8 mol/L | D.c(W)=1 mol/L |
A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态 |
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