题目
题型:不详难度:来源:
答案
C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1 c(HI)= 0.12mol·L-1
解析
H2(g)+I2(g)2HI(g)
起始量(mol) 1 1 0
转化量(mol) 0.2 0.2 0.4
平衡量(mol) 0.8 0.8 0.4
所以其平衡常数为
2分钟内的H2的反应速率为mol·(L.min)-1。
(2) H2(g)+I2(g)2HI(g)
起始量(mol) 3 3 0
转化量(mol) x x 2x
平衡量(mol) 3-x 3-x 2x
由于K值不变,所以
解得x=0.6mol
所以平衡后各物质的浓度分别为C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1,c(HI)= 0.12mol·L-1。
核心考点
试题【(10分)某温度下,将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)。2分钟后达到平衡后。测】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度/℃ | 85 | 90 | 95 | 100 | 200 | 280 | 300 | 320 | 340 |
苯(mmol) | 96.05 | 91.30 | 91.55 | 80.85 | 10 | 23.35 | 36.90 | 55.99 | 72.37 |
环己烷 (mmol) | 3.95 | 8.7 | 8.45 | 19.15 | 90 | 76.65 | 63.10 | 44.01 | 27.63 |
下列说法错误的是
A.随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
B.通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同
C.调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率
D.当温度超过280 ℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
A.c(Z)=0.75 mol/L | B.c(Z)=1.2 mol/L |
C.c(W)=0.8 mol/L | D.c(W)=1 mol/L |
A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态 |
A 在1 min时:
B. 2 min内:
C. 若再充入2mol SO3,达平衡时SO3 %(质量分数)减小
D. 反应条件相同,若起始时向反应容器中充入2mol SO3,平衡时反应吸热0. 75a kJ
(1)用SO2表示0~4 min内该反应的平均速率为 。该温度下反应的平衡常数K为 。升高温度K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若温度不变,在容器中再加1 mol O2 ,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度
(填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”),SO3的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是_____________________________,曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。
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