题目
题型:不详难度:来源:
A.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=4 |
B.平衡时X、Y的转化率相同 |
C.达到平衡后,恒温将容器体积扩大为3 L,平衡向逆反应方向移动 |
D.T ℃时,若起始时X为0.60mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的 |
答案
解析
核心考点
试题【T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是A.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0 |
B.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v(正)<v(逆) |
C.欲使D状态变为C状态,可以采取快速升温至T3的方式 |
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑧
A.Y轴可表示混合气体平均摩尔质量 |
B.m+n﹥p+q |
C.正反应吸热 |
D.Y轴可表示物质A的转化率 |
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,该可逆反应一定达到平衡状态的标志是:①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q。其中正确的是( )
A.②③④ | B.①③⑤ | C.①④⑤ | D.①②③④⑤ |
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