X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)A．1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y

2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

答案

解析

设X和Y的物质的量分别为2a和a，达到平衡后，X的转化率为b。则
X + 2Y

2Z
起始量（mol）                   2a            a        0
转化量（mol）                  2ab           4ab      4ab
平衡量（mol）                （2a－2ab）（a－4ab） 4ab
因为是可逆反应，所以a－4ab＞0，即a＞4ab，所以b＜0.25。答案选D。

核心考点

试题【X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)A．1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N₂＋3H₂

2NH₃在t₁时刻达到平衡；t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A；t₃时刻重新达到平衡至t₄。在0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　)

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在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO₂)="0.0263" mol/L

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在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）

2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）

A．容器内压强不随时间变化	B．V_正（_X_）＝2V_逆（_Z_）
C．容器内X、Y、Z的浓度相等	D．容器内气体密度不变

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已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）

2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；
若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是         。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率     （变大、变小或不变）。

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二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）

A．低温、高压

B．低温、低压

C．高温、低压

D．高温、高压

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