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题目
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在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L

答案
D
解析
根据热化学方程式的含义可知,每生成1mol铁就吸收a kJ热量。温度升高,反应速率一定增大,而与反应是放热反应还是吸热反应无关。反应前后气体的体积不变,所以在反应过程中压强始终不变。根据平衡常数的表达式可知选项D正确。
核心考点
试题【在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K=0.26】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下,向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体,发生如下反应:X(s)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是(   )
A.容器内压强不随时间变化 B.V正(X=2V逆(Z
C.容器内X、Y、Z的浓度相等D.容器内气体密度不变

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已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3(l)2SO3(g)               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3(l)和一种无色气体的热化学方程式                      ;   
若在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,
①下列能说明反应达到平衡状态的是         
a.体系压强保持不变  
b.混合气体颜色保持不变  
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时,测得NO2的转化率为50%,则反应前后容器内压强比为         
③恒压密闭容器中发生上述反应时,若加入Ar气,使得反应速率     (变大、变小或不变)。
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二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)  N2O4(g) △H<0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量,应采取的措施是 (    )
A.低温、高压B.低温、低压C.高温、低压D.高温、高压

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反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值(    )
A.K1=2K2B.K1=1/ K22C.K1K22D.K1=1/2K2

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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(    )
A.溴水中有平衡:Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施

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