题目

题型：不详难度：来源：

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；   
若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是         。
a．体系压强保持不变  
b．混合气体颜色保持不变  
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率     （变大、变小或不变）。

答案

SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（l）+NO（g）   △H＝－51.5 kJ·mol^-1
①a,b   ② 6:5   ③变小

解析

考查盖斯定律的应用。由反应①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.0kJ·mol^-1、反应②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol^-1和③2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1可知，即①－②－③得2SO₂（g）+2NO₂（g）2SO₃（l）+2NO（g），所以其△H＝－103 kJ·mol^-1。
①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO₃的同时必然生成1 molNO₂ m，不能说明。
②                           SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（l）+NO（g）
起始量（mol）               2         1            0        0
转化量（mol）                0.5       0.5           0.5      0.5
平衡量（mol）                1.5       0.5           0.5      0.5
反应前后容器内压强比为.
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。