题目
题型:不详难度:来源:
A.钢铁在潮湿的空气中易生锈 |
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深 |
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.室温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.钢铁在潮湿的空气中易生锈B.Fe(SCN)3溶液中加入】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 |
B.平衡时,N2O4的转化率为60% |
C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1 |
D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍 |
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)右图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆 (NO)=2v正 (O2) D.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
A.及时分离除NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知:平均反应速率vC=vA/2;反应2min 时,A的物质的量减少了1/3,B的物质的量减
少了a/2 mol,有a mol D生成。请计算回答:(写出计算过程)
(1)反应2min内,v(A) =__________________
(2)化学方程式中,x= 、y= 、p= 、q= 。
(3)平衡时,D为 2a mol,此时B的物质的量浓度为?
A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃ |
B.在水中滴入稀硫酸 |
C.在水中加入小苏打 |
D.在水中加入氯化铝固体 |
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度不变时,达到平衡状态
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同
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