下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（）

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打

D．在水中加入氯化铝固体

答案

解析

使水的电离平衡向右移动，说明是促进水的电离，即属于盐类的水解，因为溶液显酸性，所以答案是D。AB均是抑制水的电离，C的溶液显碱性。

核心考点

试题【下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打D．在水中加】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
　A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
　B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态
　C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
　D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq)

I₃^一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是：
A.反应I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)的△H>0
B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I^-)减小
C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680

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（4分）有可逆反应A+B

2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
（2）此正反应为______________________热反应；
（3）由T₁向T₂变化时，V_正____________V_逆（填>、<、=）；
（4）由T₃向T₄变化时，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

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（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－

H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)

H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)

H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的

H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H=-57.2kJ·mol^-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO₂进行反应：2NO₂（g）

N₂O₄（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　 (填增大或减小或不变)；

若其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母序号）

A．减小NO₂的浓度

B．降低温度

C．增加NO₂的物质的量

D．升高温度

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b= 。

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一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)

2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）

A．A₂、B₂和AB的浓度不再改变	B．A₂、B₂和AB在密闭容器中共存
C．容器内的压强不随时间而改变	D．单位时间里每生成1molA₂，同时生成1molB₂

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