题目
题型:不详难度:来源:
(1)此反应的化学方程式中=__________
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:____________
(3)平衡时,N的转化率为 。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M |
F.N的质量分数在混合气体中保持不变
II、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为 kJ。
(2)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
答案
II:(1)286 (2)632
解析
(2)t1到t2时刻M的物质的量增加了4mol-3mol=1mol,反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,因此以M的浓度变化表示的平均反应速率为。
(3)平衡时N的物质的量减少了8mol-2mol=6mol,所以其转化率是。
(4)M与N的物质的量之比为1︰1,不能得出正逆反应速率是否相等,A不能说明。根据质量守恒定律可知,质量始终是不变的,B不能说明。因为反应是体积减小的反应,所以在反应过程中气体的物质的量和压强是变化的,直到达到平衡才不再变化,C、E可以说明。选项D中的速率方向是相同的,因此不能说明。选项F属于化学平衡状态的特征,可以说明。
II、(1)1molH2是2g,所以放出的热量是143kJ·g-1×2g=286kJ。
(2)反应热等于断键所吸收的热量和成键所放出的热量的差值,即946kJ+498kJ-2×x=180kJ,解得x=632kJ。
核心考点
试题【(12分)I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中=___】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
A.②⑤ | B.②④⑤ | C.①③⑤ | D.②③④ |
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是 。
(3)关于该反应的说法正确的是 。
A.到达t时刻该反应已停止 |
B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 |
C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率 |
D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 |
则(1)n= ;(2)反应开始前容器中B的物质的量为 mol;
(3)5min时A的转化率是 。
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
B.当可逆反应达到反应限度时,反应会自动停止 |
C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度 |
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中加少量KCl固体,则溶液颜色变深 |
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