题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是 。
(3)关于该反应的说法正确的是 。
A.到达t时刻该反应已停止 |
B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 |
C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率 |
D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 |
答案
(2)(2分)0.6/t mol·(L·min)-1 (不写单位或写错扣1分)
(3)(2分)BC(对1个得1分,多答或错答0分)
解析
(2在t’时刻内Y的浓度变化量是,所以Y的平均反应速率是0.6/tmol·(L·min)-1。
(3)可逆反应达到平衡后,正逆反应速率相等,但不等于0,A不正确,C正确。在t时刻之前反应还没有达到平衡状态,此时正反应速率大于逆反应速率,所以B正确。可逆反应之所以会达到平衡状态,是由于正逆反应速率相等,导致在相同时间内消耗的和生成的量一样多,从而使各种物质的的含量不再发生变化,D不正确。
核心考点
试题【(6分)在2 L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。(1)该反应的化学方程式是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
则(1)n= ;(2)反应开始前容器中B的物质的量为 mol;
(3)5min时A的转化率是 。
A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
B.当可逆反应达到反应限度时,反应会自动停止 |
C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度 |
D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中加少量KCl固体,则溶液颜色变深 |
A.充入X2 | B.缩小容器的体积 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 |
B.对同一反应,K值越大,反应的转化率越大 |
C.K值越大,反应的转化率越小 |
D.温度越高,K值越大 |
A.N2的转化率 | B.混合气体的密度 |
C.密闭容器的压强 | D.H2的体积分数 |
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