反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应N₂O₄（g）

2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为

、

时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

答案

解析

A、C两点：在相同温度下，P₂＞P₁，则应υ(C) ＞υ(A)，故A错误；
由于C点压强大，那么容器体积是减小的，所以气体被压缩，则看起来C点颜色深了，尽管C中NO₂的体积分数比A小，但是平衡移动是微弱的，比不过体积改变对颜色的影响，故B错误；
C项，加热，平衡右移，正确；
平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，气体总质量不变，而由A点到C点，压强增大，平衡左移，所以气体总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，即：C＞A，故D错误；

核心考点

试题【反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）

pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

A．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

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(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ⊿H₃
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得

的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的

和

，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中

的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中

的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中

。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．

(正)

(逆) b．

(正)<

(逆) c．

(正)=

(逆) d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反应是2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ•mol^-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。

【1】达到平衡时，平衡常数K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO₂的浓度C(SO₂)(甲) C(SO₂) (乙) C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（   ）
①混合气体的密度不再变化时           ②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时     ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V_正(C) = V_逆(D) 时                 ⑥当V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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（6分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g），
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；
（2）反应前A的物质的量浓度是；
【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2 SO₂＋ O₂

2 SO₃反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为______________。

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（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe³⁺+ 2I^-＝ 2Fe²⁺+ I₂。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂：①0. 1mol·L^－¹KI溶液；②0. 1mol·L^－¹ FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
实验步骤：
①取5mL 0. 1mol·L^－¹ KI溶液,再滴加5~6滴（约0.2ml）0. 1mol·L^－¹FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为，则说明该反应有一定的限度。
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是（填序号）。
①收集40ml气体所需要的时间②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度

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