题目
题型:不详难度:来源:
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V正(C) = V逆(D) 时 ⑥当V正(B) = 2V逆(C)
A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),
反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ;
(2)反应前A的物质的量浓度是 ;
【Ⅱ】某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2 SO2+ O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90% ,则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。
可选试剂:①0. 1mol·L-1KI溶液;②0. 1mol·L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
实验步骤:
①取5mL 0. 1mol·L-1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂 (填试剂序号),若现象为 ,则说明该反应有一定的限度。
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察 (填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是 。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 (填序号)。
①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应正向为△H>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol•L-1请回答:
(1)x的值为_______ (2)A的转化率为________
(3)此温度下该反应的平衡常数K=
(4)若在同样的条件下,开始时加入C 、 D 各mol,要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同,则还要加入______mol______ 物质.
(5)保持温度不变,往同一容器中通入A、B、C、D各1mol,该反应向 方向移动。
A.使用催化剂不能加快化学反应速率 |
B.降低压强能加快化学反应速率 |
C.升高温度能加快化学反应速率 |
D.改变压强对化学反应速率无影响 |
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