题目
题型：不详难度：来源：
| A．使用催化剂不能加快化学反应速率 |
| B．降低压强能加快化学反应速率 |
| C．升高温度能加快化学反应速率 |
| D．改变压强对化学反应速率无影响 |
答案
解析
核心考点
试题【NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是( )A．使用催化剂不能加快化学反应速率B．降低压强】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是（ ）| A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 |
| B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大 |
| C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动 |
| D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 |
2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是( )| A．将C(s)的表面积增大 | B．增大体系的压强 |
| C．升高体系的温度 | D．使用合适的催化剂 |
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0[ | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O） d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是| A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 | B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
| C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 | D．2.0体积的NH3 |
| A．蓝色加深 | B．红色加深 | C．由粉红色变为蓝色 | D．由蓝色变为粉红色 |
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