已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知反应A₂（g）+2B（s）

A₂B₂（g） △H<0,下列说法正确的是（）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

答案

解析

升高温度平衡向吸热方向移动；压强对有气体参加的反应起作用，增大压强平衡向气体系数减小的方向移动；B为固体，增大它的量并不会改变速率，当然对平衡也没有作用

核心考点

试题【已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于可逆反应：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是( )

A．将C(s)的表面积增大	B．增大体系的压强
C．升高体系的温度	D．使用合适的催化剂

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0[	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
（2）该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝ υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝ c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝ c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。

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一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－¹，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－¹的是

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂	B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃
C．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂	D．2.0体积的NH₃

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在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是

A．蓝色加深

B．红色加深

C．由粉红色变为蓝色

D．由蓝色变为粉红色

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根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

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