题目
题型:不详难度:来源:
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
C.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 |
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
答案
解析
B项:NH3·H2O NH4++OH-,c(NH4+)增大,平衡向逆反应方向移动,碱性减弱;
C项:对于H2+I22HI体系来说,两边气体系数相等,压强不影响平衡状态
D项:2SO2+O22SO3,使用过量的空气,平衡左移,二氧化硫的利用率提高
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C.由H2、I2(g)、HI组】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,反应速率会降低 |
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 |
C.其他条件不变,充入氦气,化学反应速率不变。 |
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
(1)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪,此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
(2)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ;平衡时HI的分解率αA αB ;平衡时H2在混合气体中的体积分数A B (填写“>”“<”“=”)
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=________。已知:K300 ℃>K350 ℃,则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_____ ___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
A.(m+n)必定小于p | B.(m+n)必定大于p | C.m必定小于p | D.m必定大于p |
A.反应放出的热量为0.04a KJ |
B.平衡时H2O的转化率为40% |
C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动 |
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |
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