当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > 将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4m...
题目
题型:不详难度:来源:
将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:
X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)
2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是(   )
A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2mol/L
C.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L·min)

答案
B
解析
   X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)
初n:    2 mol     2 mol          0        0
△n:      0.4mol    1.2 mol       0.8mol     0.8mol
平衡n:   1.6 mol     0.8mol      0.8mol      0.8mol
由△n可知a=2;
核心考点
试题【将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K,若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体,且a>b,待反应:2HI(气)H2(气)+I2(气),达到平衡时,下列说法正确的是 (    )
A.从反应开始到达到平衡,所需时间t(A)>t(B) 
B.平衡时I2的浓度c(I2A=c(I2B
C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
D.HI的分解率 α(A)=α(B)
题型:不详难度:| 查看答案
下列有关生活生产中的叙述合理的是(   )
A.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提高SO2的转化率。
B.打开啤酒瓶的瓶盖,大量的气泡冒出来,该现象不能用勒夏特列原理解释。
C.氯碱工业:用离子交换膜电解槽电解时,往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液,往阴极室注入稀氢氧化钠溶液(或去离子水)。
D.工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是适当加快NH3的合成速率,催化剂在500℃左右时其活性最好,且能提高H2的转化率。

题型:不详难度:| 查看答案
在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是(    )
A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度
C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

题型:不详难度:| 查看答案
如图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。则以下说法不正确的是(    )

A.保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B.打开K一会,再关闭它,向右推动活塞,最后A容器的气体颜色比B的浅
C.保持活塞位置不变,打开K一会,再关闭它,把A容器加热,A中气体颜色比B中深
D.打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变
题型:不详难度:| 查看答案
一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是 
A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.