题目
题型:不详难度:来源:
A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率 | B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度 |
C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度 | D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
答案
解析
A:增大压强,平衡右移,A2的转化率应该增大,错;B:温度升高,平衡左移,A2的浓度增大,错;C:在恒容的容器内,气体的质量为定值,故密度不变,错;D:完全符合题意
核心考点
试题【在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是( )A.P3<P4,Y轴表示】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B.打开K一会,再关闭它,向右推动活塞,最后A容器的气体颜色比B的浅
C.保持活塞位置不变,打开K一会,再关闭它,把A容器加热,A中气体颜色比B中深
D.打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变
A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率 |
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 |
C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 |
D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀 |
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
(1)反应③的平衡常数K3 = 。
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号)。
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 | B.反应①、②选择不同的催化剂 |
C.反应①、反应②同时升高温度 | D.降低反应①、反应②的体系压强 |
按要求回答下列问题。
方案甲:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再继续加入2mL CCl4,充分振荡。静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液。
(1)甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 。
(2)有同学认为该方案设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是 。
方案乙:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到 现象,即可证明该反应为可逆反应,请解释产生该现象的原因 。
方案丙:
设计如图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零。
当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”),即可判断该反应为可逆反应,此时甲中石墨电极上的电极反应式为 。
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量
A.只有④ | B.②③ |
C.②③④ | D.①④ |
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