题目
题型:不详难度:来源:
A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率 |
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 |
C.实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 |
D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀 |
答案
解析
核心考点
试题【一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气,以提高SO2的转化率B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
(1)反应③的平衡常数K3 = 。
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号)。
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 | B.反应①、②选择不同的催化剂 |
C.反应①、反应②同时升高温度 | D.降低反应①、反应②的体系压强 |
按要求回答下列问题。
方案甲:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再继续加入2mL CCl4,充分振荡。静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液。
(1)甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 。
(2)有同学认为该方案设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是 。
方案乙:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到 现象,即可证明该反应为可逆反应,请解释产生该现象的原因 。
方案丙:
设计如图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零。
当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”),即可判断该反应为可逆反应,此时甲中石墨电极上的电极反应式为 。
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量
A.只有④ | B.②③ |
C.②③④ | D.①④ |
NO2+SO2 NO+SO3,当反应达平衡时,下列叙述正确的时:
A NO和SO3的物质的量一定相等
B NO2和SO2的物质的量一定相等
C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
回答下列问题:
(1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
(3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;
A.v消耗(SO2)=v生成(SO3) | B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
C.混合气体的密度不再改变 | D.容器中气体的总物质的量不再变化 |
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