题目
题型:不详难度:来源:
A.在1min时:c(SO3)+c(SO2)="1.0" mol·L-1 |
B.在2min内:v(SO2)="0.25" mol·L-1·min-1 |
C.若再充入2molSO3,达到平衡时SO3的质量分数减小 |
D.反应条件相同,若起始时向反应容器充入2molSO3,达到平衡时反应吸热0.75 akJ |
答案
解析
,B不正确。若平衡时再充入2molSO3,则相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,所以达到平衡时SO3的质量分数增大,C不正确。2molSO3相当于2.0molSO2和1.0molO2,因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低,平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol,所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ,D不正确。答案选A。
核心考点
试题【在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol(a&】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列判断不正确的是( )
A.平衡时甲中和丙中H2的转化率相同 |
B.平衡时乙中I2的转化率小于40% |
C.平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大 |
D.反应平衡时,丙中气体颜色最深,乙中气体颜色最浅 |
| HA | H2B | HC | |
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
数值 | | | | |
A c(H+) B c(H+)/c(CH3COOH) C c(H+)·c(OH-)
D c(OH-)/(H+)体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:则HX电离平衡常数_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常数;理由是___________________________
II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
(1)转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是
A.CrO42-和Cr2O72-的浓度相同 B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-)
C.溶液的pH值保持不变 D.溶液颜色保持不变
(2)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=
②已知:常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为
(3)还原过程中的离子反应方程式
(4)若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至
(1)2 min时,容器内n(N2)== ,c(H2)== 。
(2)2 min内,以N2表示的平均反应速率v(N2)== 。
(3)2 min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为:
A.化学平衡描述的是可逆反应 |
B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0 |
C.可逆反应达到化学平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0 |
D.可逆反应达到化学平衡状态时,各组成成分浓度保持不变 |
A.N2,H2和NH3的质量分数不再改变 |
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 |
C.断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H |
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时消耗3 molH2。 |
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