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题目
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下列关于化学平衡的说法错误的是
A.化学平衡描述的是可逆反应
B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0
C.可逆反应达到化学平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0
D.可逆反应达到化学平衡状态时,各组成成分浓度保持不变

答案
B
解析
可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应并没有停止。即选项B是错误的,答案选B。
核心考点
试题【下列关于化学平衡的说法错误的是A.化学平衡描述的是可逆反应B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0C.可逆反应达到化学平衡状态时,v(正)=v(逆)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是
A.N2,H2和NH3的质量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时消耗3 molH2

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(6分) 在一定温度下,将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析,得到如下数据:
 
时间 (s)浓度 mol·L-1
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)
0.20
C1
0.10
C3
C4
C5
C(NO2)
0.00
0.12
C2
0.22
0.22
0.22
 
根据表格提供数据,请回答下列各小题:
⑴该反应的化学方程式为:                          
表示C2      C3        C4 (填 < , > 或 = )
⑵ 20S时,四氧化二氮的浓度C1=                  
在0~20 S内四氧化二氮的平均反应速度为        
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某反应,在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物(用A、B、C的字母填写)化学方程式为                                       
若反应在5L的密闭容器中进行,反应进行到2min时用A表示的化学反应速率为                         。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了                状态。
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下列可逆反应达平衡后,升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (    )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H<0
C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H>0
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H<0

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在其它条件一定时,图中曲线表示反应:2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g),△H>0,达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是(  )

A. A点或E点        B. B点       C. C点       D. D点
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