题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
B. 反应Ⅱ:ΔH>0,T1<T2
C. 反应Ⅲ:T1加入了催化剂,降低活化能
D. 反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
答案
核心考点
试题【某学习小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)根据以上规律判断,上列结论正确的是 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D. 在198K、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1
(1)写出装置①中发生反应(该反应为放热反应)的化学方程式:______________
(2)进入装置①的氮、氢混合气体(体积比为1:3)与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4,则氮气的转化率为______________。
(3)生产过程中氮气与氢气以1:2.8(体积比)进行投料,试从原料利用的角度解释原因_______________________
(4)已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右,这样做的目的是:
①该温度下铁触媒的活性最大,催化效果最佳;
②____________________
Ⅱ.氨的接触氧化原理
(5)在装置②中反应有:
4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g);ΔH=—905.5 kJ·mol-1
4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g);ΔH=—1267 kJ·mol-1
除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式:
2NO(g)N2(g) +O2(g);ΔH=__________
(6)根据下图信息回答问题
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
B.④
C.③
D.④⑤
B.m>n+p,Q>0
C.m>n,Q<0
D.m<n+p,Q<0
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