题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)图中表示NO2变化的曲线是 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内气体总物质的量保持不变
c.v逆 (NO)=2v正(O2)
d.容器内气体的密度保持不变
答案
解析
(2)根据表中数据可知,平时消耗NO的物质的量是0.020mol-0.007mol=0.013mol。所以生成NO2的物质的量也是0.013mol,浓度是6.5×10-3mol·L-1。所以曲线b是正确的。
(3)a不正确,在任何时刻v(NO2)=2v(O2)恒成立。但c是正确的,因为反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比。反应前后体积是减小的,所以物质的量也是减小的。因此当容器内气体总物质的量保持不变时,可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,这二者均是不变的,所以密度始终不变,d不能说明。答案选bc。
核心考点
试题【(6分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.点a的逆反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同 |
A.各物质的浓度不随时间变化 | B.容器的压强不再变化 |
C.B的生成速率和D的生成速率为3∶1 | D.混合气体的密度不再变化 |
A.1.4mol | B.1.6mol | C.1.8mol | D.2.0mol |
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
A.X2为0.4 mol·L-1,Y2为1.2 mol·L-1 | B.Y2为1.0 mol·L-1 |
C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1 | D.Z为0.7 mol·L-1 |
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