题目
题型:不详难度:来源:
①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂
A.①⑤,③ | B.②⑤,④ | C.③⑤,② | D.③⑤,④ |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,在甲条件下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.③②① | B.②①③ | C.①②③ | D.③①② |
①压强 P1比P2 填(大或小)
② (a +b)比(c +d) 填(大或小)
③温度t1℃比t2℃ (高或低)
④ Q值为 填(正或负)(正值表示正反应吸热,负值表示正反应放热)
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将 。
求:①反应前混合气体的平均分子量;
②平衡混合气体的平均分子量;
③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式;
④求反应的转化率。
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 |
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 |
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
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