题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应的平衡常数的表达式是= ;
(2)此温度下,平衡常数值为 ;
(3)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为 。
答案
解析
(2)反应前氢气和碘分子的浓度都是0.01mol/L,5S时测定=0.0080mol/L,则消耗碘分子的浓度为0.01mol/L-0.008mol/L=0.002mol/L,生成HI是0.004mol/L,所以反应的平衡常数
等于=
(3) 2HI(g) H2 + I2(g)
起始量(mol) 0.2 0 0
转化量(mool) 2x x x
平衡量(mol) 0.2-2x x x
逆反应的平衡常数是正反应的倒数
所以
解得x=0.08
所以转化率是2x÷0.2×100%=80%
核心考点
试题【(6分)在某温度下,将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=________。
(2)氮气的转化率是________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(4)容器内反应前后压强比是________。
A.1molY,1molZ | B.2mol X,1molY,1molZ | C.1molY和3molZ | D.2molZ |
A.反应器中压强不随时间变化而变化 |
B.正(NO2) =逆(O2) |
C.混合气体颜色深浅保持不变 |
D.混合气体平均分子量保持不变 |
A.同时进行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 |
B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ |
C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大 |
D.平衡时,情况2:Q<196.6kJ |
_
起始浓度(): 1.5 1.0 0
2s末浓度(): 0.9 0.8 0.4
则①a= ,b= 。
②2s内B的转化率= 。
(2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求
③有 mol电子从 通过电线到 (填“铁片”或“碳棒”)。
④此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是 (用含m的代数式表示。)
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