题目
题型:不详难度:来源:
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起始浓度(): 1.5 1.0 0
2s末浓度(): 0.9 0.8 0.4
则①a= ,b= 。
②2s内B的转化率= 。
(2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求
③有 mol电子从 通过电线到 (填“铁片”或“碳棒”)。
④此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是 (用含m的代数式表示。)
答案
(2)③ 0.3mol (1分) 铁片(1分)碳棒。(1分) ④ 1.5mol/L(1分)。
(3) (3分)。
解析
②2S内B的转化率为
(2)原电池中较活泼的金属作负极,电子经导线传递到正极。碳棒是正极,氢离子得到电子,氢气是3.36L,物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,所以转移电子是0.15mol×2=0.3mol。此时溶液中的氢离子是0.2L×1.5mol/L×2=0.6mol,则溶液中氢离子的物质的量浓度为
。
(3)2.3g钠是0.1mol。生成D2是0.05mol,质量是0.05mol×4g/mol=0.2g。所以氢氧化钠的质量分数为。
核心考点
试题【(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下:_ 起始浓度(): 1.5 1.0 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
A.②③ | B.②④ | C.①③ | D.①④ |
下列有关说法正确的是
A.该反应的焓变△H=234 kJ·mol-1 |
B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率 |
C.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
D.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度 |
A. | B. |
C. | D. |
A.a=3 | B.a=2 | C.B的转化率为40% | D.B的转化率为60% |
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