题目
题型:不详难度:来源:
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=________。
(2)氮气的转化率是________。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(4)容器内反应前后压强比是________。
答案
解析
_ N2 + 3H22NH3
起始量(mol) 40 120 0
转化量(mol) 20 60 40
某时刻(mol) 20 60 40
所以用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=
氮气的转化率是20÷20×100%=50%
平衡时混合气体中氨的体积分数是
压强之比是物质的量之比
所以容器内反应前后压强比是
核心考点
试题【(8分)往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2,在一定条件下进行反应,经2 s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2 mol/L】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molY,1molZ | B.2mol X,1molY,1molZ | C.1molY和3molZ | D.2molZ |
A.反应器中压强不随时间变化而变化 |
B.正(NO2) =逆(O2) |
C.混合气体颜色深浅保持不变 |
D.混合气体平均分子量保持不变 |
A.同时进行时,情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 |
B.平衡时,情况1:Q=393.2kJ |
C.达到平衡时,混合气体的密度,情况1比情况2大 |
D.平衡时,情况2:Q<196.6kJ |
_
起始浓度(): 1.5 1.0 0
2s末浓度(): 0.9 0.8 0.4
则①a= ,b= 。
②2s内B的转化率= 。
(2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求
③有 mol电子从 通过电线到 (填“铁片”或“碳棒”)。
④此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是 (用含m的代数式表示。)
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
A.②③ | B.②④ | C.①③ | D.①④ |
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