下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H₂、I₂蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率
④在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④

答案

解析

如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。应用氢气和碘反应生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动，颜色变深是因为碘的浓度变大导致的，①不能。催化剂只能影响反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能用勒夏特列原理解释，其余都是正确的，答案选C。

核心考点

试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）

CO₂（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H=234 kJ·mol^-1

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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在可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）

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在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：

，达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是

A．	B．
C．	D．

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某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%

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（10分)下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t表示时间。试回答：

（1）该反应的反应物是        。
（2）该反应的化学方程式为                      。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为
（4）其他条件不变，压缩容器容积，平衡______________(填向正或逆方向或不)移动；若正方向吸热，则升高温度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移动。

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