“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)

Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等	B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化	D．反应已停止

答案

解析

在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确，D不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确。可逆反应的转化率不可能是100％的，B不正确。答案选C。

核心考点

试题【“化学平衡是化学理论的核心内容之一”；对于可逆反应M（g）＋N(g)Q（g）达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ△H> 0，P₂>P₁	B．反应Ⅱ△H<0，T₁>T₂
C．反应Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁	D．反应Ⅳ△H<0，T₂>T₁

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（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=      、CO的平衡转化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是      。
A．减少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反应温度    E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂

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一定温度下，将 3 mol SO₂和 1 mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）

A．生成 SO₃为2 mol	B．SO₂和 SO₃物质的量之和一定为 3 mol
C．放出 197 kJ 的热量	D．SO₂的物质的量和SO₃物质的量一定相等

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在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等	B．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化
C．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存	D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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