题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
平衡常数K | 2.6 | 1.7 | 1 | 0.9 | 0.6 |
(2)850℃时发生上述反应,CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时,请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图(注明必要的标示)。
(3)在850℃时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是 (填代号),平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
| A | B | C | D | E |
n(CO2)[ | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 0.5 | 1 |
答案
(2)如下图(2分)(标注及拐点要明确)
(3)AD BD(每空2分)
(4) (5分)解:设平衡时CO的浓度为x
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
起始浓度(mol·L-1) 2 2 0 0
转化浓度(mol·L-1) x x x x
平衡浓度(mol·L-1)(2-x)(2-x) x x (2分)
则:K= (1分)
解得:x=1 即平衡时c(CO) =1 mol·L-1(2分)
解析
(2)注意两点:一是温度越高,反应速率越大,越先达到平衡;再有降低温度,则CO2的转化率将增大。
(3)850℃时K=1,所以<1时,AD符合题意。
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)属于两边气体系数相等的可逆反应,依据等效平衡的判断标准可知,只需按照系数比转换为半边,反应物的物质的量比例相同即可,故答案为BD
(4)见答案
核心考点
试题【(12分)在不同温度下,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表:温度/℃70080085010001200平衡常数K2.61.7】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中,发生可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1 min后,测得容器内A的浓度为x mol·L-1,这时B的浓度为: ;C的浓度为: 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示,应为__________。
(2) 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)= 。
③据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________________________(用化学方程式表示)。
2A(g)+B(g)2C(g);H=-180 kJ·
(1)若平均每分钟生成0.5 mol的C,则此反应速率可表示为v(C)=____________;若容器表面向外散热速率平均为400 J··,为了维持恒温t℃,平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量;
(2)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是_____ ___。
A.10~15 min可能是加入了正催化剂
B.10~15 min可能是降低了温度
C.20 min时可能是缩小了容器体积
D.20 min时可能是增加了B的量
A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1 |
B.单位时间内同时生成n molP和n molQ |
C.容器内P、Q不再反应生成S和R |
D.单位时间内同时生成n molP和n molS |
A.该反应的化学方程式为5A+4B4C
B.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为5:4:4
C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D.2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,但是正反应速率大于逆反应速率。
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