下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

答案

解析

A项：减小压强，CO₂(g)

CO₂(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；
B项：对于H₂＋I₂

2HI体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态
C项：氯水存在平衡：Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，所以加入CaCO₃后，HCl被消耗，平衡正移，HClO浓度增大，漂白性增强；
D项：Fe³^＋＋SCN^—=Fe(SCN)3、2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋，加入铁粉后，溶液颜色变浅或褪去

核心考点

试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）

B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时（）

A．都增大	B．都减少
C．前者增大，后者减少	D．前者减少，后者增大

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在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g) ＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1	B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%	D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

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一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g)

pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．混合气体的密度不随时间改变
B．容器内气体的压强不随时间改变
C．C的分解率不随时间改变
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)(mol/L)	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)(mol/L)	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__        mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是
A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂                              D．再充入一定量的He

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(9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，发生反应:2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂发生反应,达到平衡时,SO₂的转化率为_____。
(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9，O₂的体积分数为3/9，则：
①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

A．相等　

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．无法确定

②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__ _。

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