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题目
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8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2,发生如下反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:                                 
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:         mol·L-1·s-1  
(3)图中t1t2t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:        
(4)t1时,正反应速率      (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向                    移动
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色               
(填“变深”、“变浅”或“不变”)
答案
(1)(2分)(2)0.1(2分)(3)t3   (1分)
(4)> (1分)(5)正反应应方向(1分)(6)变深 (1分)
解析
(1)平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中,当反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以该反应的平衡常数表达式为
(2)从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol,所以反应速率是1mol÷1L÷10s=0.1mol/(L·s)。
(3)根据图像可知,t3时刻物质的物质的量不再发生变化,所以此时反应达到平衡状态。
(4)t1时NO2的物质的量逐渐减小,说明反应是向正反应方向进行的,即正反应速率大于逆反应速率。
(5)反应前后是体积减小的,所以缩小容积,压强增大,平衡向正反应方向移动,
(6)正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO2的浓度增大,颜色变深。
核心考点
试题【8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2,发生如下反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)(△H<0),反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件是:②_______________      ;③_______________     
(2)实验②平衡时B的转化率为_________      ;   
实验③化学平衡常数____________         ;(取三位有效数字)
(3)该反应的_________0,判断其理由是__________ __                 
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一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是
A.混合气体的压强不再变化
B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1
C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D.X的分解速率与Y的消耗速率相等

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已建立平衡的某可逆反应,当条件改变化学平衡正向移动时,下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③生成物的产率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥混合气体平均分子量一定增大
A.①②③B.①④⑤C.②⑤D.②④⑤

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(14分)(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A(g),发生反应2A(g) B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下,若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时     是原来的2倍。
a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    
c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡     移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的       ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)          △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=_____________
(5)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×1020,要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为      
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对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),能说明此反应已达到平衡的是
A.H2、I2(g)、HI的浓度不再变化
B.反应混合物中H2、I2(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态
C.反应混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量恒定

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