题目
题型:不详难度:来源:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率: mol·L-1·s-1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:
(4)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色
(填“变深”、“变浅”或“不变”)
答案
(4)> (1分)(5)正反应应方向(1分)(6)变深 (1分)
解析
(2)从t1至t2时N2O4的物质的量增加了4mol-3mol=1mol,所以反应速率是1mol÷1L÷10s=0.1mol/(L·s)。
(3)根据图像可知,t3时刻物质的物质的量不再发生变化,所以此时反应达到平衡状态。
(4)t1时NO2的物质的量逐渐减小,说明反应是向正反应方向进行的,即正反应速率大于逆反应速率。
(5)反应前后是体积减小的,所以缩小容积,压强增大,平衡向正反应方向移动,
(6)正反应是放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO2的浓度增大,颜色变深。
核心考点
试题【8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2,发生如下反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)(△H<0),反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件是:②_______________ ;③_______________ ;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________ ;
实验③化学平衡常数____________ ;(取三位有效数字)
(3)该反应的_________0,判断其理由是__________ __
A.混合气体的压强不再变化 |
B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1 |
C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
D.X的分解速率与Y的消耗速率相等 |
①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③生成物的产率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥混合气体平均分子量一定增大
A.①②③ | B.①④⑤ | C.②⑤ | D.②④⑤ |
a.平衡常数 b. A的平衡浓度
c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
e. CH3COOH
(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=_____________
(5)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为 。
A.H2、I2(g)、HI的浓度不再变化 |
B.反应混合物中H2、I2(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态 |
C.反应混合气体的密度保持不变 |
D.混合气体的平均相对分子质量恒定 |
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