题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的压强不再变化 |
B.X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1 |
C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
D.X的分解速率与Y的消耗速率相等 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是A.混合气体的压强不再变化B.X、Y、Z的物质】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③生成物的产率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥混合气体平均分子量一定增大
A.①②③ | B.①④⑤ | C.②⑤ | D.②④⑤ |
a.平衡常数 b. A的平衡浓度
c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时B的体积分数
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4
c.Na2SO4 d.NaHSO3
e. CH3COOH
(3)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为_____________
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l) △H=_____________
(5)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为 。
A.H2、I2(g)、HI的浓度不再变化 |
B.反应混合物中H2、I2(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态 |
C.反应混合气体的密度保持不变 |
D.混合气体的平均相对分子质量恒定 |
A.CaCO3 | B.HCl | C.NaOH | D.H2O |
(1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
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