题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3 |
B.容器内每减少1mol A2,同时消耗3mol B2 |
C.混合气体总的物质的量 |
D.密闭容器内的物质的质量不再改变 |
答案
解析
核心考点
试题【一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3B.容器内每减少1mol 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温时,由水电离出的:盐酸小于醋酸溶液 |
B.用等浓度的溶液中和两种溶液时:所需体积相同 |
C.均加水冲稀10倍后:盐酸的大于醋酸溶液的 |
D.均加入足量镁粉,反应完全后产生的物质的量:盐酸大于醋酸溶液 |
A.升高温度既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动 |
B.铁作催化剂既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动 |
C.增大压强既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动 |
D.将氨分离出来,既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动 |
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
0.010 | 0.020 | 0.020 | |
0.010 | 0.010 | 0.020 |
B. 平衡时,反应的平衡常数
C. 平衡时,丙中是甲中的2倍
D. 平衡时,乙和丙中的转化率均是60%
A.当的物质的量不再改变时,该反应达到了平衡状态 |
B.达到平衡时,的浓度与的浓度一定相等 |
C.在给定条件下达平衡时,的转化率达到了最大 |
D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____
A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填:“能”或“不能”) 大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:
。
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh= =2×10-4,当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时,溶液的pH= 。
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